hidrolisis garam

BAB I
PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Masalah Garam telah lama dikenal dan digunakan oleh masyarakat luas. Garam di dalam kimia Di dalam kehidupan sehari-hari, garam dikenal sebagai bumbu masak yang memberi rasa asin pada masakan. Sementara itu, di dalam konsep kimia, garam merupakan senyawa ion yang terbentuk dari penggabungan ion negatif sisa asam dengan ion positif sisa basa. Karena merupakan gabungan dari ion-ion sisa asam dan sisa basa, maka garam umumnya berbentuk larutan. Dalam konsep kimia, dikenal tiga jenis garam yaitu: 1. Garam yang bersifat netral, berasal dari asam kuat dan basa kuat. 2. Garam yang bersifat asam, berasal dari asam kuat dan basa lemah. 3. Garam yang bersifat basa, berasal dari asam lemah dan basa kuat. Selain itu, juga terdapat garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. Hidrolisis garam Berdasarkan reaksi hidrolisis, yaitu reaksi zat dengan air, garam-garam bila direaksikan dengan air akan menghasilkan beberapa zat. Hidrolisis garam yang bersifat asam akan menghasilkan ion H3O+ yang bersifat asam. Sementara hidrolisis garam yang bersifat basa akan menghasilkan ion OH- yang bersifat basa. Hidrolisis garam netral tidak menghasilkan zat apapun. Garam dapur yang telah banyak dikenal juga merupakan senyawa ion dengan rumus kimia NaCl. Bentuk padat garam ini diperoleh melalui proses kristalisasi. Garam ini berasal dari asam kuat HCl dan basa kuat NaOH, sehingga termasuk garam netral. Karena hidrolisis garam netral tidak menghasilkan zat apapun, maka garam ini (NaCl) bisa dikonsumsi karena tidak mengubah keseimbangan asam basa di dalam tubuh. 

BAB II
PEMBAHASAN

A.     PENGERTIAN HIDROLISIS

Hidrolisis berasal dari kata hidro yaitu air dan lisis berarti penguraian, berarti hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air yang menghasilkan asam dan basanya kembali. Jika suatu garam dilarutkan ke dalam air, ada dua kemungkinan yang dapat terjadi.

a.       Ion – ion yang berasal dari asam lemah (misalnya  CH₃COO_­^-, CN^-, DAN S^2-) atau ion-ion yang berasal dari basah lemah (misalnya NH₄ ⁺, Cu²⁺, dan Al³⁺) akan bereaksi dengan air. Reaksi suatu ion dengan air disebut hidrolisis. Berlangsungnya hidrolisis disebabkan adanya kecendrungan ion – ion tersebut untuk membentuk asam atau basa asanya.

A⁺ + H₂O → HA + OH^-

M⁺ + H₂O → MOH + H⁺

b.      Ion –ion berasal dari asam kuat (misalnya Cl^-, NO₃^-, SO₄^2-)  atau ion-ion yang berasal dari basa kuat ( misalnya Na⁺, K⁺, dan Ca²⁺)  tidak bereaksi dengan air.  Hidrolisis tidak berlangsung, sebab ion – ion tidak memiliki kecendrungan untuk membentuk asam atau basa asalnya.

Untuk menerangkan hidrolisis, garam – garam kita kelompokkan menjadi empat jenis

berdasarkan asam dan basa asalnya, sebagai berikut :

1.      Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat

Misalnya NaCl, K­₂SO₄, Ba(NO₃)­₂

2.      Gaeam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat,

Misalnnya CH₃COONa, KCN, CaS.

3.      Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah

Misalnya NH₄Cl, AgNO₃, CuSO₄.

4.      Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah,

Misalnya NH₄CN, (NH₄)₂CO_3.

Jenis garam yang pertama, yaitu garam dari asam kuat dan basa kuat, tidak mengalami

Hidrolisis. Jika garam jenis ini dilarutkan kedalam air, baik kation maupun anion yang dilepas-kan garam tersebut tidak bereaksi dengan air. Pelarutan garam ini sam sekali tidak  mengubah  [ H⁺] dan [OH^-] dalam air, sehingga pH larutan garam tersebut sam dengan pH air murni (pH=7).

B.  HIDROLISIS GARAM DARI ASAM KUAT DAN BASA KUAT

Larutan garam ini bersifat NETRAL. Sebagai contoh, reaksi netralisasi antara NaOH dan HCl menghasilkan garam NaCl. Didalam air, NaCl terionisasi sempurna menghasilkan ion Na⁺ dan Cl-.

NaOH _(aq) + Hcl _(aq) → NaCl _(aq) + H₂O _(l)

basa kuat + asam kuat             netral

NaCl _(aq) → Na+ _(aq) + Cl^- _(aq)

ion Na+ berasal dari basa kuat dan ion Cl- juga berasal dari asam kuat, jadi kedua ion tersebut merupakan asam dan basa Bronsted-Lowry lemah sehinga keduanya tidak bereaksi dalam air (tidak terhidrolisis). Oleh karena itu larutan bersifat netral atau pH = 7.

C.  HIDROLISIS GARAM DARI ASAM KUAT DAN BASA LEMAH

Larutan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah ini bersifat ASAM. Sebagai contoh adalah NH4Cl, garam ini terbentuk dari hasil reaksi netralisasi antara NH₃ dan HCl dan didalam air terionisasi sempurna menghasilkan ion NH₄⁺ dan Cl^-.

NH_{3 (aq)} + HCl _(aq) → NH₄Cl _(aq)

basa lemah asam kuat asam

NH₄Cl _(aq) → NH₄⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

ion Cl^- berasal dari asam kuat, merupakan Bronsted-Lowry lemah sehingga tidak bereaksi dengan air (tidak mampu menarik ion H⁺), sedangkan ion NH₄⁺ berasal dari basa lemah, jadi merupakan asam Bronsted-Lowry kuat sehingga dapat bereaksi dengan air (terhidrolisis) atau memberikan ion H+ kepada air.

NH₄⁺ _(aq) + H₂O _(l) ↔ NH_{3 (aq)} + H₃O⁺ _(l)

karena ion NH₄⁺ dapat memberikan dapat memberikan ion H⁺ kepada air maka larutan menjadi bersifat ASAM dan diketahui harga Ka (konstanta ionisasi asam) dari kesetimbangan diatas adalah 5,6 x 10^-10._.

Penentuan pH

untuk memahami penentuan pH garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah, perhatikan contoh berikut ;

jika diketahui 0,1 M NaCH₃COO dan Ka CH₃COO = 1,8 x 10^-5, maka di dalam air garam NaCH₃COO terionisasi sempurna dengan persamaan reaksi berikut,

NaCH₃COO _(aq) → Na⁺ _(aq) + CH₃COO^- _(aq)

karena koefisian NaCH₃COO dan CH₃COO^- sama, maka [CH₃COO^- ] = [ NaCH₃COO] = 0,1 M

ion CH₃COO^- mengalami hidrolisis sebagai berikut,

CH₃COO^- _(aq) + H₂0 _(l) ↔ CH₃COOH^- _(aq) + OH _(aq)

persamaan hidrolisisnya adalah sebagai berikut,

Kh = [ CH₃COOH][OH^-] / [CH₃COO^-]

D.    HIDROLISIS GARAM DARI ASAM LEMAH DAN BASA KUAT

Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat ini bersifat BASA sebagai contoh adalah NaCH₃COO, garam ini terbentuk dari hasil reaksi netralisasi antara NaOH dan CH₃COOH dan didalam air terionisasi sempurna menghasilkan ion Na+ dan CH3COO-.

NaOH _(aq) + CH₃COOH _(aq) → NaCH₃COO _(aq) + H₂0 _(l)

CH₃COOH _(aq) → Na⁺ _(aq) + CH₃COO^- _(aq)

ion CH₃COO^- berasal dari asam lemah, jadi merupakan basa Bronsted-Lowry kuat sehingga dapat bereaksi dengan air (terhidrolisis) atau menarik ion H⁺, sedangakan ion Na⁺ berasal dari basa kuat, jadi merupakan asam Bronsted-LOwry lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air (tidak dapat memberikan ion H⁺).

CH₃COO^- _(aq) + H₂0 _(l) ↔ CH₃COOH _(aq) + OH^- _(aq)

karena ion CH₃COO^- dapat menarik/menerima ion H⁺ dari air dan membentuk ion OH^- maka larutan menjadi bersifat BASA dan diketahui harga Kb (konstanta ionisasi basa) dari kesetimbangan diatas adalah 5,6 x 10 ^-10.

Penentuan pH

untuk memahami penentuan pH garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, perhatikan contoh berikut, jika diketahui 0,1 M NaCH₃COO dan Ka CH₃COO = 1,8 x 10 ^-5, makadidalam air garam NaCH₃COO terionisasi sempurna dengan persamaan reaksi berikut,

NaCH₃COO _(aq) Na+ _(aq) + CH₃COO^- _(aq) 

karena koefisien NaCH₃COO dan CH₃COO^- sama, maka [CH₃COO^-]=[ NaCH₃C00]=0,1M,

CH₃COO^- _(aq) + H₂O _(l) ↔ CH₃COOH _(aq) + OH _(aq) 

persamaan tetapan hidrolisisnya adalah sebagai berikut ;

Kh = [CH₃COOH][OH^-]/[CH₃COO^-]

E.     HIDROLISIS GARAM DARI ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH

Larutan garam yang berasal dari asam lemah ini dapat bersifat ASAM, BASA, atau NETRAL. Ini bergantung pada kekuatan relatif asam atau basa dari garam yang terbentuk. Untuk jenis garam ini baik kation maupun anion dapat bereaksi dalam air (terhidrolisis) maka garam ini dapat dikatakan dapat mengalami hidrolisis total. Sebagai contoh : garam NH₄CH³COO. Dalam air garam ini terionisasi sempurna menjadi ion NH₄⁺ dan CH₃COO^-. Baik ion NH₄⁺ maupun ion CH₃COO^- berasal dari basa lemah dan asam lemah sehingga kedua ion tersebut berturut-turut sebagai asam dan basa Bronsted-Lowry yang kuat dan keduanya terhidrolisis.

NH₄CH₃COO _(aq) → H₄⁺ _(aq) + CH₃COO^- _(aq)

NH₄⁺ _(aq) + H_{2 (l)} ↔ NH_{3 (aq)} + H₃⁺ _(aq)

CH₃COO^- _(aq) + H₂0 _(l) ↔ CH₃COOH _(aq) + OH^- _(aq)

sifat larutan garam ini bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa yang bersangkutan, jika Ka <>3COO^-) akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifat basa ; jika Ka > Kb, maka kation (NH₄⁺) yang terhidrolisis lebih banyak dan larutan bersifat asam. Sedangkan jika Ka = Kb, maka larutan akan bersifat netral.

Penentuan pH

untuk dapat menentukan pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garamnya. pH yang tepat hanya dapat ditentukan dengan cara pengukuran. Namun pH larutan garam ini dapat diperkirakan dengan menggunakan rumus [H⁺] = Kw.Ka ; Kh = Kw 

Kb Ka.Kb

BAB III
PENUTUP

Kesimpulan

Dari rangkaian pembuatan makalah, kami dapat mengambil kesimpulan dan pembelajaran ini dimana Beberapa jenis garam berdasarkan komponen asam basa pembentuknya

asam pembentuk	basa pembentuk	sifat larutan	contoh
kuat	kuat	netral	NaCl; K2SO4
kuat	lemah	asam	NH4Cl; Al2(SO4)3
lemah	kuat	basa	CH3COONa; Na2CO3
lemah	lemah	bergantung Ka & Kb	CH3COONH4

3.2 Saran

Dalam pembelajaran larutan khususnya “ Hidrolisis Garam ” penambahan karena dalam mengkaji materi tersebut banyak ditemukan kendala-kendala terutama. Untuk itu saran dari kelompok lain dalam pemaparan hasil diskusi nanti membutuhkan pemahaman yang mendalam dari masing-masing kelompok. Agar dapat menambah wawasan dalam mempelajari kimia khususnya “ Hidrolisis Garam ”

DAFTAR PUSTAKA

Brady, J.E. 1990.General Chemistry Principle and Structure.New York : John Willey & Sons, Inc.

Lukman, C. et al (Ed) . 1995 .Oxford Ensiklopedi Pelajar . Jakarta Widyadara.

Pettruci,Ralph .H .1992 .Kimia Dasar Prinsip dan Tetapan Modern .Terjemahan Suminar .Jakarta :Erlangga

Wilson, Mitchell .1990 .Energi .Terjemahan Budi Sudarsono .Jakarta :Tira Pustaka.

Morris, Jane .1991 .GCSE Chesmitry .London :Collins Education.

Sutarsa, Tatang et.al .1994 .Kimia 2 .Cetakan Pertama .Jakarta :Yudhistira.